Question

11．“家”是一個化學小世界，蘊含豐富的化學知識．
（1）分析下列與食品有關的物質，回答問題：
①碳酸飲料中常加入防腐劑--苯甲酸（C₆H₅COOH）．該防腐劑屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
②常用的食品干燥劑--生石灰（如圖），其干燥吸水的原理是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．分析圖中“不可食用”的原因是生石灰遇水放出大量熱會灼傷食道（寫一點）．
③常用的食品脫氧劑--還原性鐵粉，其脫氧原理是：
常溫下鐵與氧氣，水 共同作用而生銹．如何檢驗脫氧劑是否完全變質加入稀鹽酸
（2）表為幾種家用清潔劑的功能及有效成分：

名  稱	潔廁靈	活氧彩漂	漂白精
功  能	有效清除污垢與異味	漂洗使衣物色彩鮮艷	快速漂除衣物污漬
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

①不宜用“潔廁靈”清洗大理石地面的原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用A（填標號）．
A．pH試紙    B．酚酞溶液 C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者混合易產生一種有毒氣體X．反應原理為：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，則X的化學式為Cl₂．你的依據(jù)是質量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）①含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物；
②根據(jù)氧化鈣的性質可知，氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣，可做干燥劑；
③根據(jù)還原性鐵粉的作用除掉了氧氣和水分析；
（2）①運用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；溶液的酸堿度用pH表示，常用的測定方法是使用pH試紙；
②由表格可知“彩漂液”主要成分為雙氧水，加入二氧化錳作催化劑，可以快速產生氣泡
③依據(jù)質量守恒定律的元素守恒、原子的個數(shù)和種類不變，可求解．

解答 解：（1）①含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物，故填有機物；
②氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣，故可做干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；因氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣的過程中放出大量的熱，故食物中如混入，則生石灰遇水放出大量熱會灼傷食道；
③由于鐵粉是黑色的粉末，與氧氣、水反應生成鐵銹（氧化鐵），起到脫氧保鮮的作用；鐵與稀鹽酸反應有氣泡產生，因此加入稀鹽酸可檢驗脫氧劑是否完全變質．
（2）①“潔廁靈”其有效成分為鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，而碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂ ↑；
溶液的酸堿度一般用pH表示，pH＜7時，溶液顯酸性，pH＞7時，溶液顯堿性，pH=7時，溶液顯中性；，常用的測定方法是使用pH試紙，測量時用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較所得的數(shù)值就是溶液的pH，故A可測定“潔廁靈”的酸堿度；B、C只能從顏色變化中辨別酸堿，但不能測定酸堿度，故選A；
②因為“彩漂液”主要成分為雙氧水，故在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，雙氧水分解會有氧氣放出，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生；其反應的化學方程式為因為“彩漂液”主要成分為雙氧水，故在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，雙氧水分解會有氧氣放出，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生；其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③根據(jù)質量守恒定律可知，反應式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O可知：
反應物中：Na原子為1個，Cl原子為3個，O原子為1個，H原子為2個；
生成物中：Na原子為1個，Cl原子為1個，O原子為1個，H原子為2個；還缺少兩個氯原子．
故X是Cl₂
故答案為：（1）①有機物； ②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生石灰遇水放出大量熱會灼傷食道；  ③氧氣，水；加入稀鹽酸；（2）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  A；②有氣泡冒出；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③Cl₂；質量守恒定律．

點評 生活中處處有化學，學好了化學知識，可以更好地指導我們的生活．