Question

核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）硅原子的核電荷數為

 

；
（2）16號元素的原子在化學反應中比較容易

 

（選“得”或“失”）電子．該元素屬于

 

（選“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出表中關于8號元素的一條信息

 

；
（4）在第三周期中，各原子結構的共同之處是

 

，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

 

．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子

 

，陰離子

 

（6）第11號元素與第17號元素組成的化合物是

 

，構成該物質的微粒是

 

（選填“分子”“原子”或“離子”）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學符號及其周圍數字的意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據元素周期表可知硅原子的原子序數，原子序數=核電荷數；
（2）根據元素周期表分析16號元素的原子結構示意圖，由最外層電子數判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；
（3）根據8號元素是氧元素，其原子最外層電子數是6解答；
（4）根據元素周期數與電子層數的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．
（5）根據核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．
（6）11號元素與17號元素分別是鈉元素和氯元素，寫出其化合物的化學式即可．

解答：解：
（1）硅是14號元素，硅原子的核電荷數為14
（2）根據16號元素原子結構示意圖可知，最外層電子數是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；
（3）根據圖標信息可知，8號元素是氧元素，氧原子最外層6個電子，在化學變化中易得到電子等；
（4）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數依次增加；故填：原子核外電子層數相同；最外層電子數依次增加；
（5）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-；
（6）11號元素與17號元素分別是鈉元素和氯元素，鈉元素和氯元素分別顯+2價、-1價，其化合物的化學式為：NaCl，構成該物質的微粒是離子；
答案：
（1）14
（2）得  非金屬
（3）8號元素是氧元素
（4）原子核外電子層數相同   最外層電子數依次增加
（5）Na⁺；F^-
（6）NaCl    離子

點評：本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．