Question

為了驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動順序，小林同學設計了如下實驗：
①將鐵片放入CuSO₄溶液中，鐵片表面出現(xiàn)紅色固體②將鐵片插入AgNO₃溶液中，鐵片表面出現(xiàn)銀白色金屬③將銅絲插入FeSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象．
（1）通過以上實驗，小林同學得出的正確結論是

 

；
（2）要得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據每步的實驗可比較出兩種金屬的活潑性，然后得出三種金屬的活潑性順序，借助①與③的結論是相同的，無法判斷Cu與Ag的活潑性來分析，并結合金屬和鹽溶液反應的特點設計實驗．

解答：解：（1）由實驗①可知，鐵片表面出現(xiàn)紅色固體，則金屬的活潑性Fe＞Cu，
由實驗②可知，鐵片表面出現(xiàn)銀白色金屬，則金屬的活潑性Fe＞Ag，
由實驗③銅絲插入FeSO₄溶液中無明顯現(xiàn)象，可知金屬的活潑性Fe＞Cu，
則金屬活動性：Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag，顯然無法比較Cu與Ag的活潑性，
（2）要比較Cu和Ag的活動性順序，則可將Cu絲插入AgNO₃溶液中，Cu絲上析出銀白色物質來證明Cu比Ag活潑，
故答案為：（1）金屬活動性：Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag；（2）將Cu絲插入AgNO₃溶液中，Cu絲上析出銀白色物質證明Cu比Ag活潑．

點評：本題考查了常見金屬活動性順序的探究，利用反應的現(xiàn)象來分析金屬的活潑性，并能利用反應來設計實驗比較金屬的活潑性，考查了學生實驗設計和分析解決問題的能力．