Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】（1）32.5％． （2）9.8％．

【解析】（1）最后兩次加入等量的酸，但是剩余固體的質(zhì)量沒有變化，說明剩余的固體是銅，則鋅的質(zhì)量為3.25g，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量可以計算出消耗的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（1）從表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為3.25g．

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．

（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 98

3.25g x

x＝4.9g

稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5％．

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8％．