分析 我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法,主要原理是:向濃氨水(NH3•H2O)中通入足量的CO2,然后加入食鹽充分?jǐn)嚢,反?yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度很小,以晶體形式析出,將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸,使水吸收二氧化碳量較少,而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中,會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng),而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收.
解答 解:我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法,主要原理是:向濃氨水(NH3•H2O)中通入足量的CO2,然后加入食鹽充分?jǐn)嚢,反?yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3.由于碳酸氫鈉的溶解度很小,以晶體形式析出,進(jìn)行過濾,將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
在制取NaHCO3時(shí),先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3,再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣,氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng),更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收.
故答案為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;過濾;使CO2更易被吸收.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,了解侯德榜先生發(fā)明的制堿原理、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
主食 | 饅頭 |
副食 | 紅燒排骨、花生米、清蒸魚 |
飲料 | 牛奶 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣中一氧化碳、二氧化硫的增加能導(dǎo)致酸雨 | |
B. | 生石灰在空氣中變質(zhì)需要消耗空氣中的氧氣和水 | |
C. | 應(yīng)適量的水能區(qū)分硝酸銨、氯化鈉、硫酸銅三種白色固體 | |
D. | 電解水時(shí)電源負(fù)極產(chǎn)生的是能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
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