Question

6．取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫煅燒一段時間后冷卻，測得剩余固體為12.8g，向剩余固體中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到208.4g不飽和溶液．則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為（　�。�

• A． 15g
• B． 18g
• C． 20g
• D． 30g

Answer 1

分析 剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，進而根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：200g+12.8g-208.4g=4.4g
設(shè)，加入鹽酸前碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100               56
   y             12.8g-10g
$\frac{100}{y}=\frac{56}{12.8g-10g}$
y=5g
故加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為：10g+5g=15g
故選A．

點評 本考點考查了化學(xué)式的相關(guān)計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．