Question

【題目】某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球（示意圖如圖）進(jìn)行下列探究．

[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過(guò)擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣．
（1）為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用（填試劑名稱）．
（2）探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究
室溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3，則該溶液呈性．
（3）探究二：白色粉末成分的探究
[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉．
[設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想（填“正確”或“不正確”）．
（4）室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質(zhì)量/g
①	碳酸氫鈉	0.10	V1
②	碳酸鈉	0.10	V2
③	白色粉末	a	V1

實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為；表中a=；V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
[分析并得出結(jié)論]
根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉。

Answer 1

【答案】
（1）澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）
（2）酸
（3）不正確
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,0.10,＞
【解析】（1）檢驗(yàn)二氧化碳用到的是澄清石灰水，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳?xì)怏w；

（2）pH<7的溶液呈酸性，現(xiàn)用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3，則該溶液呈酸性；

（3）碳酸鈣難溶于水，現(xiàn)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說(shuō)明該白色粉末不是碳酸鈣，即甲同學(xué)的猜想不正確；

（4）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；要探究白色粉末到底是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，通過(guò)比較等質(zhì)量的三種物質(zhì)與相同的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的氣體即可，故加入白色粉末的質(zhì)量a為0.10g；根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸氫鈉與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比為：84:44，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比為106:44，故等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與等體積、足量的10%鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積更大，即V1＞V2.

所以答案是：（1）澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）；（2）酸；（3）不正確；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；0.10；＞.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．