Question

6．有如圖所示裝置．

1．（1）寫出儀器①、②的名稱①錐形瓶②圓底燒瓶
（2）裝置B中試管口略低于試管底部的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂
2．寫出實(shí)驗(yàn)室制O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式，并選擇相應(yīng)的氣體發(fā)生裝置，填入下表

反應(yīng)方程式	氣體發(fā)生裝置
2KClO3?2KCl+3O2↑	B
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	A
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	B

3．Cl₂為黃綠色有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸緩緩加熱制取Cl₂
（1）完成反應(yīng)方程式   MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）為什么要緩緩加熱防止反應(yīng)速度太快
（3）①氣體發(fā)生裝置應(yīng)選C
②用D裝置收集Cl₂，Cl₂應(yīng)從b（填a或b）口通入，剩余Cl₂要通入裝置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空氣中的原因是氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境．
③若D中裝滿飽和食鹽水也可收集Cl₂，Cl₂應(yīng)從a（填a或b）口通入．

Answer 1

分析 1．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（2）根據(jù)給試管中固體加熱的注意事項(xiàng)解答；
2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理解答；
3．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)需要加熱和HCl易揮發(fā)分析；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易溶于水解答；根據(jù)氯氣的密度比空氣大，且不與空氣中氣體發(fā)生反應(yīng)，氯氣能溶于水分析解答．

解答 解：
1．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：①錐形瓶；②圓底燒瓶；
（2）裝置B中試管口略低于試管底部的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
2．如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
3．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Mn、O、H、Cl原子個(gè)數(shù)分別為：1、2、4、4；反應(yīng)后：Mn、O、H、Cl原子個(gè)數(shù)分別為：1、0、0、4；則為H₂O；
（2）防止反應(yīng)速度太快，要緩緩加熱；
（3）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，是由固體和液體反應(yīng)，且需加熱，制氯氣需要的裝置是C；
②氯氣的密度比空氣大，用D裝置收集Cl₂，Cl₂應(yīng)從b口通入，剩余Cl₂要通入裝置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空氣中的原因是氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境；
③氯氣的密度比水的小，若D中裝滿飽和食鹽水也可收集Cl₂，Cl₂應(yīng)從a口通入．
答案：
1．（1）①錐形瓶；②圓底燒瓶；（2）防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
2．

反應(yīng)方程式	氣體發(fā)生裝置
2KClO3?2KCl+3O2↑	B
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	A
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	B

3．（1）H₂O；
（2）防止反應(yīng)速度太快；
（3）①C；（2）b；氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境；（3）a．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．