Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下兩個實驗探究：

實驗探究Ⅰ．怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

（查閱資料）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成�？蓮膬蓚�方面設(shè)計實驗證明：一是設(shè)計實驗證明反應(yīng)物的消失；二是設(shè)計實驗證明有新物質(zhì)生成。

（實驗探究）

方案一：在Ca(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到___________時，即可確定二者恰好完全反應(yīng)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

方案二：在Ca(OH)2溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當(dāng)pH<7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗測得其圖象如圖。

實驗探究Ⅱ．探究Ca(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。

（猜想）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2

猜想三：________（化學(xué)式）； 猜想四：CaCl2和HCl。

根據(jù)所學(xué)知識判斷，猜想________是一定不成立的。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進(jìn)行實驗）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象：_______。結(jié)論：猜想二不成立。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：_____。結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立。

（反思與拓展）

（1）氫氧化鈣固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式____________。

（2）酸性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會污染環(huán)境。要處理該燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的________。（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】溶液由紅色恰好變成無色 CaCl2 一 溶液不變色 先有氣泡冒出，后又產(chǎn)生白色沉淀 CaCO3

【解析】

[實驗探究]：無色酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇酸性和中性溶液不變色，因此，Ca(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞后，溶液為紅色，滴加鹽酸，由于鹽酸的溶質(zhì)氯化氫和氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成中性的氯化鈣和水，所以，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變成無色，說明二者恰好完全反應(yīng)，故填寫：溶液由紅色恰好變成無色；；

[猜想]：氫氧化鈣與氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈣和水，因此，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈣，當(dāng)二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)只有CaCl2，當(dāng)一種反應(yīng)物過量，反應(yīng)后溶質(zhì)還有剩余反應(yīng)物，故填寫：CaCl2；

猜想一中Ca(OH)2和HCl兩者能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，因此，猜想一不正確，故填寫：一；

[進(jìn)行實驗]：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，得到猜想二不正確的結(jié)論，說明此溶液不顯堿性，因此，觀察到的現(xiàn)象是溶液不變色，故填寫：溶液不變色；

取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，得到猜想四成立的結(jié)論，猜想四中的氯化氫先與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，當(dāng)氯化氫反應(yīng)完后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，故填寫：先有氣泡冒出，后又產(chǎn)生白色沉淀；

[反思與拓展](1)氫氧化鈣固體在空氣中變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了沉淀碳酸鈣和水，故填寫：；

(2)猜想四中有氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，酸性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會污染環(huán)境，要除去氯化氫，只剩氯化鈣，需要加入碳酸鈣，碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故填寫：CaCO3。