Question

7．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質量為106g，向混合物中加入24.5g稀鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為 128.3g．
（1）寫出反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）待完全反應后生成二氧化碳的質量．
（3）計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算混合固體中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，所得溶液的質量分數(shù)即可計算解決．

解答 解：
（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反應生成二氧化碳的質量=106g+24.5g-128.3g=2.2g；故填：2.2g；
（3）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{6g-5.3g+5.85g}{128.3g}×$100%≈5.2%
答案：
（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）待完全反應后生成二氧化碳的質量為：2.2g；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)5.2%

點評 根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳氣體的質量．