Question

20．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量/g	20	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	50	100	120
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	16	12	12

請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，解答下列問題：
（1）三位同學(xué)中，甲同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（填寫“甲”、“乙”、或“丙”）；
（2）計(jì)算混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的甲乙兩組數(shù)據(jù)可以看出，加入50g硫酸固體減少4g，而加入到120g時(shí)固體依舊是減少8g，說明乙恰好完全反應(yīng)．根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：甲乙兩組數(shù)據(jù)可以看出，加入50g硫酸固體減少4g，而加入到120g時(shí)固體依舊是減少8g，說明乙恰好完全反應(yīng)．說明甲中稀硫酸不足，而丙中稀硫酸過量．同時(shí)可知20g固體樣品中含有的氧化銅的質(zhì)量為8g
混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80     98
8g      x
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{x}$
x=9.8g
硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）三位同學(xué)中，甲同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足；
（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（3）硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．