Question

下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______（填寫序號，下同）．
（2）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g．
（3）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是______．
（4）t₂℃時，交點P的含義是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是B＞C＞A，故答案為：B＞C＞A
（2）在t₁℃時，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，則50g水中最多溶解15gA，則30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液應(yīng)是65g，故答案為：65
（3）由于在t₁℃時，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為B＞C＞A，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為B＞C＞A，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不發(fā)生變化，但C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫時它的溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，但由圖不難看出C在t₂℃時的溶解度大于A在t₁℃時的溶解度，根據(jù)×100%可以得出升溫后C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)雖然減小但仍比A的大，故答案為：B＞C＞A
（4）根據(jù)A和B的溶解度曲線不難看出，在t₂℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t₂℃時，A與B溶解度相同
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以確定出形成的溶液的質(zhì)量，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以確定出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題．