Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾除的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

• A、濾液中一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
• B、濾液中一定含有氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅
• C、濾液中的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鋅
• D、濾除的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學性質(zhì)，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷．
首先從濾出的固體不能和鹽酸反應(yīng)可以對A、B兩項進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鋅粉”進行判斷．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序表知鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鋅粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵．“充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生”說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)．
A、因為鋅粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有氯化鋅．由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當鋅粉少量時，氯化銅可能剩余，所以A正確．
B、氯化銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和氯化銅反應(yīng)完時，所以不正確．
C、因為鋅粉首先要和氯化銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合A的分析一定不會有鐵和鋅，所以C正確．
D、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以D不正確．
故選AC．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．