Question

15．某學生在實驗室里，用鋅、氧化銅、烯硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu   
（2）CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Zn}{→}$Cu
若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，假設反應過程中Zn和稀H₂SO₄略為過量，下列敘述符合實際實驗結果的是（　　）

• A． 消耗相同質量的氧化銅
• B． 消耗相同質量的鋅
• C． 消耗相同質量的硫酸
• D． 生成硫酸鋅的質量可能不同

Answer 1

分析 利用兩種途徑的過程，書寫相應的化學方程式，根據(jù)反應的物質之間量的關系進行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質量相等，利用這些關系解決此題．

解答 解：因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質量相同．
①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Zn
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Zn=Cu+ZnSO₄生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Zn
看上去都是相同的．特別注意用H₂還原氧化銅的時候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H₂的量要多一些．自然H₂SO₄和鋅的量也要多一些，同時生成的硫酸鋅質量一定不同．
故選A．

點評 此題是對兩種不同途徑制取物質的考查，解題的突破口是根據(jù)變化過程分析相關量的關系，找到較為簡潔的判斷方法，是一道訓練學生分析問題能力的一道綜合題．