Question

【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者，人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。

（一）生活中的金屬

（1）沒有鎂的存在，就不能形成葉綠素，也就沒有光合作用，這里的鎂是指_____。

A 單質 B 元素 C 原子

（2）家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是_____，傳統(tǒng)血壓計中的金屬_____

（3）硬鋁、不銹鋼是常見的金屬材料。它們屬于_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（4）為了減少和避免雷電對高層建筑的危害，需安裝由金屬材料制成的避雷裝置，這主要是利用了金屬材料的_____。（填序號）

A 密度大 B 導電性 C 導熱性 D 熔點高

（二）一氧化碳還原氧化鐵

（實驗探究）興趣小組設計了如圖所示實驗裝置進行實驗。將24.0g某種鐵的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反應后，得到黑色固體粉末。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	充分反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為44.0g	玻璃管和固體物質的總質量為36.8g
Ⅱ 組	試管和所盛溶液的總質量為30.0g	洗氣瓶和瓶中物質 的總質量為32.1g

（交流討論）

（1）實驗時應先通CO氣體，其作用是_____。

（2）該實驗裝置有一明顯的不妥，你認為是_____。

（3）實驗數(shù)據(jù)應該選擇_____ 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定黑色粉末的成分，不選擇另一組的理由是_____（答一點即可）。最終計算結果表明：鐵的氧化物粉末粉化學式是_____。

（三）成分分析

（查閱資料）用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：

階段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

階段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2

階段3：FeO+COFe+CO2。

改進上述實驗裝置，并用溫控加熱裝置代替酒精燈探究CO與一定量的氧化鐵反應。加熱時固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）溫度控制在300℃﹣﹣500℃范圍時，固體質量沒有發(fā)生變化，原因是_____。

（2）圖中H點對應的固體成分是_____

（3）圖中M點對應a的質量＝_____。

Answer 1

【答案】B Ag Hg 合金 B 排盡裝置內空氣，避免爆炸 無尾氣處理裝置 Ⅰ 生成的二氧化碳沒有完全被吸收 Fe2O3 未達到反應所需的最低溫度 四氧化三鐵 18g

【解析】

（一）生活中的金屬

1、物質是由元素組成的，沒有鎂的存在，就不能形成葉綠素，也就沒有光合作用，這里的鎂是指鎂元素；故填：B；

2、家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是銀；體溫計中填充的金屬是汞，故填：Ag；Hg；

3、硬鋁、不銹鋼分別是鋁和鐵的合金，不是純金屬；故填：合金；

4、避雷裝置是為了減少和避免雷電對高層建筑的危害，是利用了金屬材料的導電性；故填：B；

（二）一氧化碳還原氧化鐵

（1）一氧化碳和空氣的混合物，點燃可能發(fā)生爆炸，所以在裝置A中先通CO氣體的作用是：排盡裝置內空氣，避免爆炸；故填：排盡裝置內空氣，避免爆炸；

（2）圖1所示裝置沒有對尾氣進行處理，尾氣中含有有毒的一氧化碳，直接排放造成空氣的污染；故填：無尾氣處理裝置；

（3）氣體通過液體時，會攜帶水蒸氣，所以應該選擇I組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定黑色粉末的成分，不選擇另一組的理由是：生成的 二氧化碳沒有完全被吸收；玻璃管內固體減少的質量即為氧化物中氧元素的質量：44.0g﹣36.8g＝7.2g，含鐵元素的質量為：24.0g﹣7.2g＝16.8g，則該鐵的氧化物中，鐵原子與氧原子的個數(shù)比為：：＝2：3，則該鐵的氧化物是三氧化二鐵，化學式為Fe2O3；故填：Ⅰ；生成的 二氧化碳沒有完全被吸收；Fe2O3；

（三）成分分析

（1）由圖象可知，溫度控制在300℃﹣﹣500℃范圍時，根本達不到反應所需的最低溫度，所以氧化鐵的質量并未改變。故填：未達到反應所需的最低溫度；

（2）由題干信息以及圖象可知，圖中H點對應的是溫度在600℃，固體成分是四氧化三鐵；故填：四氧化三鐵；

（3）由圖象可知，M點對應的是700℃，產(chǎn)物是氧化亞鐵。繼續(xù)加熱完全生成鐵時，生成鐵的質量為14.0g，設氧化亞鐵的質量為x，則：

x＝18g

故填：18g。