Question

4．我們莒縣礦產(chǎn)資源豐富，初步探明的礦產(chǎn)達(dá)30多種，其中石灰石、大理石等資源尤為豐富，小華同學(xué)就從其家鄉(xiāng)棋山鎮(zhèn)取了石灰石樣品12g放入燒杯中進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中他不斷地向燒杯中加入一定濃度的稀鹽酸，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見(jiàn)圖），他共加入了100g稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)）．

計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為9g．
（2）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫(xiě)出此問(wèn)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為94.86g．
該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成CO₂3.96g．
設(shè)CaCO₃質(zhì)量為x，生成CaCl₂質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111              44
x                        y             3.96g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{3.96g}$
x=9g，y=9.99g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為9g；
（2）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：$\frac{9.99g}{9g+94.86g-3.96g}×100%$=10%；
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．