Question

在實驗事實的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法．下列有關(guān)金屬活動性
實驗探究的歸納和總結(jié)中不科學(xué)的是（　　）

• A、鋅粉與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要劇烈，故鋅比鐵活潑
• B、鎂與氧氣在常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時才能反應(yīng)，故鎂比鐵活潑
• C、銀不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，故銅比銀活潑
• D、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)對照實驗要注意變量的唯一性進行分析；
B、根據(jù)多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，跟金屬的活動性有關(guān)系進行分析；
C、根據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
D、根據(jù)金屬在金屬活動性順表中的位置，H前面的金屬可以與鹽酸反應(yīng)并放出氫氣進行分析．

解答：解：A、鋅粒與鐵片形狀不同，接觸面積不同，沒有可比性，故A錯誤；
B、大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；鎂在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；需要條件越低說明活動性越強，活動性：鎂＞鐵，故B正確；
C、銀不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，說明銅比銀活潑，故C正確；
D、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明Al＞H，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明H＞Cu，所以鋁比銅活潑，故D正確．
故選：A．

點評：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．