Question

12．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)發(fā)展的重大發(fā)現(xiàn)．結(jié)合以下實驗回答：
（1）B實驗反應(yīng)后，左盤質(zhì)量減小的原因是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中．
（2）C實驗反應(yīng)一段時間后，天平指針無偏轉(zhuǎn)，但鐵釘表面變紅，該紅色物質(zhì)的化學(xué)式為Cu；將“紅色鐵釘”干燥稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原鐵釘大，則溶液的質(zhì)量減少（填“增大”、“不變”或“減少”）
（3）實驗小組用鎂條燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律．觀察到發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體且冒充白煙，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．石棉網(wǎng)上得到的白色固體與反應(yīng)前鎂條質(zhì)量相比，會怎樣呢？
有同學(xué)說：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式看，質(zhì)量將A（填序號）；而有些同學(xué)說：結(jié)合反應(yīng)方程式和現(xiàn)象看，質(zhì)量將D（填序號）
A．增大    B．減小    C．不變    D．都有可能

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據(jù)鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以B實驗反應(yīng)后，左盤質(zhì)量減小的原因是：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；
（2）每56質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅，所以紅色物質(zhì)的化學(xué)式為Cu，將“紅色鐵釘”干燥稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原鐵釘大，則溶液的質(zhì)量減少；
（3）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，鎂燃燒時，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式看，質(zhì)量將A；而有些同學(xué)說：結(jié)合反應(yīng)方程式和現(xiàn)象看，質(zhì)量將D．
故答案為：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；
（2）減少；
（3）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，A，D．

點評 本題主要是通過實驗對質(zhì)量守恒定律進行探究，有利培養(yǎng)學(xué)生實驗探究能力，難度不大．