Question

18．實驗室中用如下實驗方案（圖示）來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動性順序及其在活動性順序表中相對氫的位置．
（1）乙實驗中只要觀察到鐵表面析出紅色固體現(xiàn)象，就證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)；
（2）若將實驗乙中的CuSO₄溶液替換為稀H₂SO₄（或稀鹽酸），即可達(dá)成實驗?zāi)康模?br />（3）現(xiàn)在按原有方案（圖示）實驗，實驗結(jié)束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒在一個燒杯中，充分反應(yīng)．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生．
下列說法中，正確的是AB．
A．最后燒杯中的溶液一定不是無色的
B．乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)解答；
（2）根據(jù)驗證金屬活動性順序的反應(yīng)選擇藥品；
（3）將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的

解答 解：（1）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了鐵和硫酸亞鐵，所以實驗的現(xiàn)象是：鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
（2）若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實驗?zāi)康模�由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸；
（3）將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的．所以A、B正確，C、D錯誤．
答案：
（1）鐵表面析出紅色固體；  
（2）稀H₂SO₄（或稀鹽酸）；
（3）AB．

點評 了解有關(guān)金屬及其銹蝕的相關(guān)知識，書寫化學(xué)方程式時要按步驟規(guī)范完成．驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．