Question

5．二十一世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，我省實(shí)施黃藍(lán)兩大國(guó)家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見(jiàn)的有海沙、貝殼和海水．雖然它們性質(zhì)和用途各異，但是元素組成的角度看，這些物質(zhì)僅是由氧、碳、氫、率、鈣等有限的幾種元素組成的．
請(qǐng)回答：

①海沙是由石英和貝殼碎片組成，貝殼的主要成分是CaCO₃．
②海水中含有多種無(wú)機(jī)鹽，各離子的含量如圖所示，其中由硫酸根離子和鉀離子構(gòu)成的化學(xué)式是K₂SO₄．假設(shè)海水中鹽的含量為3.8%．鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則W g海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$．
③各地海水中鹽的含量并不完全相同，在接近入海口處，海水中鹽的含量較低，原因是河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋．
（2）海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛
為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量BaC_l2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na₂CO₃溶液；④過(guò)濾；⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是鹽酸．步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）1926年的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：

①它是由我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜 創(chuàng)立的．
②如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：過(guò)濾 （填操作名稱）；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：食品發(fā)酵粉等（寫出一種即可）．
③它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了Ⅰ （填流程圖中的編號(hào)）的循環(huán)．
④寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)貝殼的成分來(lái)分析；
②根據(jù)提供的元素和物質(zhì)的類別來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析；
③從入海的河水含鹽量較低的原因來(lái)分析；
（2）加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；根據(jù)氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）根據(jù)NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池．

解答 解：（1）①貝殼的主要成分是碳酸鈣；故填：CaCO₃；
②鉀元素顯+1價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，故硫酸鉀的化學(xué)式為K₂SO₄；Wg海水中含有鉀離子的質(zhì)量為：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化鉀的質(zhì)量為：$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$；故填：K₂SO₄；$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$；
③在河流的入�？谔�，有大量的河水注入海洋，相對(duì)于海水來(lái)講，注入海洋的河流屬于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入�？谔幒Ｋ�中的水（溶劑），造成該處海水鹽的濃度降低；故填：河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋；
（2）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故填：除去溶液中的鈣離子和鋇離子；
由氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑a是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故填：鹽酸；MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）根據(jù)NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，從固液混合物中分離出固體的方法為過(guò)濾．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉；
故答案為：①侯德榜．②過(guò)濾；食品發(fā)酵粉等．③Ⅰ．④NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)分離的方法，難度中等．