【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),固體全部消失,燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g.(化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑),請計算:
①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】解:①設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106      142    44
x y 4.4g

解得:x=10.6g ,y=14.2g,
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): =12.5%.
答:①固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.
【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng),由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量;②根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量,即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量.本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.

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