【題目】A、B、C、D、E均為初中化學常見的物質(zhì),它們的轉化關系如圖所示,部分生成物及反應條件已略去.
(1)如果A、B均為黑色固體,C是造成溫室效應的主要氣體,則E的化學式是 ,A與B反應的化學方程式可能是 .
(2)如果C是一種淺綠色溶液,D是紅色固體單質(zhì),則E的化學式是 ,A與B反應的化學方程式可能是 .
【答案】(1)O2;2CuO+C2Cu+CO2↑.
(2)HCl或H2SO4;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
【解析】碳是黑色固體,氧化銅是黑色固體,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,二氧化碳是一種溫室氣體;高溫條件下,碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳;鐵是黑色固體,能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,銅是紅色固體;
(1)如果A、B均為黑色固體,C是造成溫室效應的主要氣體,則E是氧氣,氧氣的化學式是O2,A與B分別可能是碳和氧化銅,反應的化學方程式可能是:2CuO+C2Cu+CO2↑.
(2)如果C是一種淺綠色溶液,D是紅色固體單質(zhì),則E是稀鹽酸或稀硫酸,其化學式是HCl或H2SO4,A是鐵,B可能是氯化銅或硫酸銅,反應的化學方程式可能是:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
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【題目】下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化,其中不正確的是( )
A.在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 | B.O2溶解度受溫度影響的變化曲線 | C.等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應 | D.硫酸溶液稀釋過程中pH的變化 曲線 |
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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取25.0g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應),記錄數(shù)據(jù)如下:
操作次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算:
(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)__________.
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【題目】向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量,反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系,能用如圖曲線表示的是( )
序號 | 甲 | 乙 |
① | HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 | KOH溶液 |
② | Ag﹣Zn合金 | 稀H2SO4 |
③ | 久置空氣中的鋁片 | 稀鹽酸 |
④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba(NO3)2溶液 |
A. ②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】姜蒙蒙同學在學習“金屬材料”一課后,在家里搜集了一些金屬材料,其中有①鐵片、生鐵片 ②黃銅片、純銅片 ③純鋁片、鋁合金片等。
(1)她將上述三組金屬每組內(nèi)兩兩相互刻劃:
①她這樣做的目的是______;
②她觀察到的現(xiàn)象是______;
③從該現(xiàn)象中可得出的結論是______。
(2)經(jīng)查閱資料,她還獲得了一下信息:
①分析表格中有關數(shù)據(jù),可得出的結論是______;
②說出上表中武德合金的一種重要的用途:______。
(3)經(jīng)過對探究活動結果加以分析,姜蒙蒙發(fā)現(xiàn)合金的性能與組成它們的純金屬不同,在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要______(填“好”或“差”),因此日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于______(填“純金屬”或“合金”)。
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識:
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
(1)寫出紅磷燃燒的文字表達式: 。
(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內(nèi) 減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶.若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。
【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測量結果與理論值誤差較大。
【實驗改進】
Ⅰ、根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計如圖2實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中的飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。
Ⅱ、測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的 體積 | 燒杯中剩余的 體積 | 集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導管的 容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表達】(1)鐵生銹過程中發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵,寫出該反應的文字表達式: 。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是 (計算結果精確到0.1%)。
(3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是:
① ;② 。
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【題目】中國科學家成功將二氧化碳轉化為乙烯(C2H4),反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 甲的相對分子質(zhì)量為44B. 兩種生成物均為氧化物
C. 丙中碳、氫原子個數(shù)比為1:2D. 參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為1:3
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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品,為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應,也不溶于水),取45g石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示,請計算:
(1)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g
(2)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗,并說明理由_____。
(3)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?_____。
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【題目】閱讀下面科普短文。
1799年,伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里,發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬的導線中有電流通過,制成了世界上第一塊電池——伏打電堆。1836年,英國的丹尼爾對“伏特電堆”進行了改良,制成了如下圖所示的Zn-Cu電池。
Zn-Cu電池幾經(jīng)變化,演變成現(xiàn)在的多種電池。其中用量最大是普通干電池,其結構如下圖所示。普通干電池電壓隨使用時間而下降,直至報廢,所以也稱為一次性電池。
給電池以反向電流,使電池電壓回升,能反復使用的電池為“蓄電池”, 鉛酸蓄電池充電時發(fā)生反應的化學方程式為:2PbSO+ =PbO+Pb+2HSO。純電動汽車使用的就是各種蓄電池,其使用壽命與充電次數(shù)相關,2-6年不等,靠充電樁直接供電。2018年,我國的電力結構如圖所示,其中火電主要以燃煤為主。
燃料電池又稱"連續(xù)電池",即只要活性物質(zhì)連續(xù)地注入,就能不斷地進行放電的一類電池,專用于燃料電池電動汽車(如下圖)。氫燃料電池就是其中的一種,它靠氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生電能。
電池的生產(chǎn)原料中含有汞、鉛、鎳等重金屬,處理不當會造成污染。
依據(jù)短文回答下列問題:
(1)普通干電池使用的金屬材料有__________。
(2)Zn-Cu電池中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)請補全下列反應的化學方程式:2PbSO+_______=PbO+Pb+2HSO。
(4)氫燃料電池中氫氣燃燒的化學方程式為__________。
(5)目前,國家大力推廣電動汽車的使用。關于這一舉措,你認為下列說法正確的是__________。
A 使用純電動汽車可以減少化石燃料的使用
B 要想通過發(fā)展純電動汽車改善環(huán)境,還必須減少火力發(fā)電
C 各種蓄電池的回收和處理是必須解決的問題
D 氫燃料電池汽車使用時對環(huán)境無污染
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