Question

13．氫氣還原氧化銅實驗后得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物．
為測定其中單質銅的含量，興趣小組的同學稱取40克粉末樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據見表：

組別編號	樣品質量（g）	加入稀硫酸質量（g）	剩余固體質量（g）
燒杯①	10	10	9.2
燒杯②	10	20	8.4
燒杯③	10	30	8
燒杯④	10	40	m

（1）分析數(shù)據可知，第4組實驗中的剩余固體質量m是8g；
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為80%；
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 銅和稀硫酸不能反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，由表中數(shù)據可知，加入10g稀硫酸時，反應的氧化銅質量為：10g-9.2g=0.8g，加入30g稀硫酸時，剩余固體質量是8g，說明氧化銅已經完全反應，因此m=8，即銅的質量是8g，氧化銅質量是2g，根據反應的化學方程式和提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）分析數(shù)據可知，第4組實驗中的剩余固體質量是8g．
故填：8．
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設10g稀硫酸中硫酸質量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80        98
0.8g      x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．