Question

【題目】（9分）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）鐵及其合金常用作于鐵鍋等炊具，主要利用了鐵具有優(yōu)良的 。

（2）鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋁不會(huì)進(jìn)一步被氧化。請用化學(xué)方程式表示該氧化膜的形成過程 。

（3）鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹。銅在潮濕的空氣中也會(huì)生銹，生成銅綠（一種不溶于水的綠色粉末，化學(xué)式是Cu 2 (OH)2 CO3）。推測銅生銹的反應(yīng)中反應(yīng)物除了有銅和氧氣外，還有______________。根據(jù)銅綠的組成推測它與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象 。

（4）若只用一種試劑就可以比較鐵、銅、鎂的三種金屬的活動(dòng)性，可選用下列試劑中的 。

A．FeSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液

（5）將鐵粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的溶質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】（1）導(dǎo)熱性 （2）4Al + 3O2 === 2Al2O3

（3）二氧化碳和水（或CO2 和H2O ） 綠色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色

（4）A和 C （5）Mg(NO3)2和Fe(NO3)2

【解析】

試題分析：（1）鐵及其合金常用作于鐵鍋等炊具，主要利用了鐵具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性；

（2）鋁與氧氣反應(yīng)生成的是氧化鋁：4Al + 3O2 === 2Al2O3；

（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；銅綠與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅、二氧化碳和水，現(xiàn)象是溶液由無色變成藍(lán)色，產(chǎn)生大量的氣泡；

（4）鎂、鐵位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，銅位于氫的后面，故可加入稀硫酸，通過比較金屬與酸反應(yīng)的快慢來判斷；

（5）鐵的活動(dòng)性比鎂弱，不能將硝酸鎂中的鎂置換出來，鐵的活動(dòng)性比銅和銀強(qiáng)，故能與硝酸銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，由于銀的活動(dòng)性較弱，故鐵先將銀置換出來后再與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由于銅和銀均不能與酸反應(yīng)，故是鐵過量，即鐵將銀和銅完全置換出來了，故濾液中存在的溶質(zhì)是硝酸鎂和硝酸亞鐵。