Question

1．回答下列問(wèn)題，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式．
（1）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)；硫酸鋁也可用于凈水，寫(xiě)出制取硫酸鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）金屬鈦被廣泛用于火箭、船舶等裝備的制造．生產(chǎn)鈦首先要制得四氯化鈦（TiCl₄），制得四氯化鈦的方法是：使金紅石（TiO₂）與碳粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得四氯化鈦和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）將澄清石灰水滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；當(dāng)澄清石灰水與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子是OH^-、Na⁺（填離子符號(hào)）；在碳酸鈉溶液中加入氯化鈣（合理均可）溶液，也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)明礬在凈水中的作用進(jìn)行分析解答，可用鋁和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸鋁，據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)金紅石的化學(xué)式，利用金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體可推出氣體并書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液中存在的離子是鈉離子和氫氧根離子；碳酸鈉還可與氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：
（1）可以采用明礬凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，吸附在其表面，使其質(zhì)量增大，逐漸的沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的；
可用鋁和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸鋁，二者反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)方程式是：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）因金紅石的化學(xué)式為T(mén)iO₂，由金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒可推測(cè)可燃性氣體為CO，則該反應(yīng)為T(mén)iO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（3）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液中存在的離子是鈉離子和氫氧根離子，可表示為：OH^-、Na⁺；碳酸鈉還可與氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀；
故答案為：（1）吸附；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（3）有白色沉淀生成；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；    OH^-、Na⁺；氯化鈣（合理均可）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，金屬、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)才能正確解答．