KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表:

溫度℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

51.1

54.0

56.7

(1)60℃時,100g水中最多可溶解KCl      g.

(2)90℃時,100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時,溶液的質(zhì)量(選填“>”或“<”或“=”)      100g.

(3)40℃時,KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ;該溶液升溫到60℃時,溶液屬于      溶液(選填“飽和”或“不飽和”).


考點(diǎn):

固體溶解度的概念;飽和溶液和不飽和溶液;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

專題:

溶液、濁液與溶解度.

分析:

(1)根據(jù)圖表中,有關(guān)60℃時,氯化鉀的溶解度來分析;

(2)根據(jù)表格信息,分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答;

(3)根據(jù)40℃時,氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來分析.

解答:

解:(1)由圖表信息可知,60℃時,氯化鉀的溶解度為45.5g,也就是在該溫度下,100g水中最多可溶解45.5g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài);故填:45.5;

(2)由表格信息可知,氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,90℃時,100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時,會出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象,溶液的質(zhì)量減;故填:<;

(3)40℃時,KCl的溶解度為40.0g,此時的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:≈28.6%;故填:28.6%;

氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,該溶液升溫到60℃時,轉(zhuǎn)化為了不飽和溶液;故填:不飽和.

點(diǎn)評:

做好該題的關(guān)鍵是注意概念與圖表結(jié)合,利用好溶解度和溫度及二者的關(guān)系.

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組,為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖的實(shí)驗操作,其中可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康慕M合是()

 

A.

①②或②③或②④⑤

B.

②④或①③或②④⑤

C.

①③或②③或①④⑤

D.

①②或②③或③④⑤

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是( 。

A

B

C

D

常溫下,向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

t℃時,向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量最小的是丙

向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳

向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述錯誤的是( 。

 

A.

t1℃時,將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量:甲>乙

 

B.

將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

 

C.

將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液,可以采用蒸發(fā)水的方法

 

D.

將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后,析出溶質(zhì)的質(zhì)量:甲>乙>丙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,圖2是30℃時,取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是(  )

 

A.

甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

 

B.

加入試管1的固體是丙

 

C.

向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

 

D.

將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


 

分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.

(1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:

 溫度/℃

 10

 20

 30

 40

 

 溶解度/g

 氯化鈉

 35.8

 36.0

 36.3

 36.6

 碳酸鈉

 12.2

 21.8

 39.7

 53.2

①40℃時,氯化鈉的溶解度為      g.

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而      (填“增大”或“減小”).在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?u>      (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      (計算結(jié)果精確到0.1%).

③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是      

(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式      .如圖是實(shí)驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系,其中表示正確的是      (填標(biāo)號).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)曲線圖回答下列問題.

(1)現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液,在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下,將其變成飽和溶液,可行的方法有      

(2)現(xiàn)有一杯t1℃時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液,若要從中分離出少量A的純凈物,其操作方法是      

(3)下列說法正確的是      

①t2℃時,A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;

②將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃,此時兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;

③在t1℃時,用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液,這兩種溶液的質(zhì)量相等;

④在t2℃時,用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液,測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g,則m1<m2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸順序排列的一組是( 。

 

A.

Fe、CO2、H3PO4

B.

H2、H2O、NaOH

 

C.

O2、NaOH、H2SO4

D.

C、CaO、NaHSO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是()

①FeCl2﹣氯化亞鐵②2Ca2+﹣2個鈣離子③O2﹣2個氧原子④﹣鈉離子⑤2H2O﹣2個水分子⑥2H﹣2個氫元素⑦﹣氮?dú)庵械氐幕蟽r為零.

 

A.

①④⑤⑦

B.

②③④⑥

C.

①②⑤⑦

D.

②⑤⑥⑦

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