下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是(  )

A

B

C

D

常溫下,向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

t℃時,向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量最小的是丙

向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳

向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D


考點(diǎn):

固體溶解度的影響因素;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;固體溶解度的概念;固體溶解度曲線及其作用;金屬的化學(xué)性質(zhì).

專題:

元素化合物知識型;溶液、濁液與溶解度.

分析:

A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析;

B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答;

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水,所以開始水的質(zhì)量不為0,過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答;

D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,當(dāng)鹽酸少量時,生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體.

解答:

解:A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少,所以溶液的質(zhì)量減少,故錯誤;

B、t℃時甲的溶解度>乙>丙,則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液,丙需要水的質(zhì)量多,故丙所得溶液的質(zhì)量最大,故錯誤;

C、過氧化氫的水溶液中含有水,所以開始水的質(zhì)量不為0,過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加,為一定值,故正確;

D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,當(dāng)鹽酸少量時,生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體,所以圖象錯誤.

故選:C

點(diǎn)評:

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中,不合理的是()

    A.濾液M中一定存在Fe2+

    B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量

    C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂

    D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下聯(lián)四種金屬中,有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng),則該金屬是(  )

A.Ag  B.Cu  C.Al  D.Zn

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


鐵及其化合物在生活中有重要的作用.請回答下列問題:

(1)在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是  .為防止集氣瓶破裂,常采取的措施是  

(2)已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵.將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)放入鹽酸中,充分反應(yīng)后有鐵剩余,寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,溶液中的金屬陽離子是    符號表示).

(3)高爐煉鐵中,焦炭的作用是  (用化學(xué)方程式表示).

(4)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余.下列說法正確的是 (填寫字母序號).

A.剩余固體肯定含有銀

B.剩余固體肯定是銀和銅

C.反應(yīng)后溶液中一定有Fe 2+和Cu 2+D.反應(yīng)后溶液中一定有Ag+和Cu 2+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


KCl的部分溶解度數(shù)值如表,下列說法正確的是( 。

溫度

溶解度(g)

20℃

34

30℃

37

 

A.

常溫下,KCl微溶于水

 

B.

20℃時,100g飽和溶液含有34g溶質(zhì)

 

C.

將30℃的飽和KCl溶液降溫至20℃,會有KCl晶體析出

 

D.

相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是( 。

 

A.

t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c

 

B.

t2℃時,將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

 

C.

將t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c

 

D.

將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用降溫的方?/p>

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如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。

 

A.

t1℃時甲的溶解度大于乙的溶解度

 

B.

t2℃時甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

 

C.

t3℃時將ag甲完全溶于100g水中,得到甲的飽和溶液

 

D.

將乙的溶液由t3℃降低到t2℃,乙的溶液中一定有固體析出

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表:

溫度℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

51.1

54.0

56.7

(1)60℃時,100g水中最多可溶解KCl      g.

(2)90℃時,100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時,溶液的質(zhì)量(選填“>”或“<”或“=”)      100g.

(3)40℃時,KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ;該溶液升溫到60℃時,溶液屬于      溶液(選填“飽和”或“不飽和”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


鋰電池是新型的高能電池,質(zhì)量輕、電容量大,頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li + MnO=LiMnO2。以下說法錯誤的是( )

A.該反應(yīng)中Li的化合價發(fā)生了變化

B.MnO2中錳元素的化合價為+4價

C.LiMnO2屬于氧化物

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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