【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。

(1)走近臭水溝就聞到臭味,請用微粒的觀點解釋______________________ 。為了除去水的臭味和顏色,可以用______________ 進行吸附。

(2)檢驗水是硬水還是軟水可用的物質是____________ 。硬水中含有較多____________(填離子符號),生活中將硬水軟化常用的方法是____________ 。使用久的水壺內壁會形成水垢,可用廚房中的____________ 浸泡除去。

(3)我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污,這是因為洗潔精具有___________作用。

(4)水可以用于滅火,其原理是_____________________________

(5)電解水時電源負極產生的氣體是___________(填化學式),正極和負極產生氣體的體積比為___________,其反應的化學方程式_______________

(6)冬季常在積雪上撒鹽,目的是________________。

(7)高溫下,鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質,該反應的化學方程式為____________。

(8)下圖1是將CO2通入澄清石灰水,圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體,兩只試管中澄清石灰水都變渾濁。圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是__________ ,圖2中石灰水變渾濁的原因是___________。

【答案】 微粒在不斷運動 活性炭 肥皂水 Ca2+ Mg2+ 煮沸 食醋乳化 降低溫度到著火點以下 H2(填名稱不給分) 1:2 2H2O 2H2↑+ O2 降低水的凝固點 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 氫氧化鈉溶于水放熱,使氫氧化鈣溶解度減小,從溶液中析出

【解析】 (1). 構成物質的微粒在不斷運動,因運動而揮發(fā) (2). 活性炭結構疏松,有吸附作用,能用于吸附色素異味 (3). 用肥皂水鑒別硬水好人軟水,加入肥皂水后泡沫多,浮渣少的是軟水,反之為硬水; (4).硬水是含 Ca2+ 、 Mg2+ 較多的水叫硬水; (6). 煮沸能使可溶性鈣鎂化合物變成沉淀,而減少鈣鎂化合物的含量,降低水的硬度 (7). 食醋中有酸,能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成可溶性氯化鈣和氯化鎂,而將水垢除掉,在水中加洗潔精清洗餐具上的油污,這是因為洗潔精具有乳化作用 (8). 水可以用于滅火,其原理是降低可燃物的溫度到著火點以下 (9).電解水時,正極生成的是氧氣,負極生成的是 H2(10).氫氣和氧氣的體積比為 1:2 (11). 水通電生成氫氣和氧氣,反應方程式為2H2O 通電2H2↑+ O2↑ (12). 冬季常在積雪上撒鹽,目的是降低水的凝固點 。使冰雪在較低的溫度下熔化 (13). 鐵與水在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為:3Fe + 4H2O高溫 Fe3O4 + 4H2 (14). 石灰水變渾濁的反應是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水,化學方程式是 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (15). 氫氧化鈉溶于水放熱,使氫氧化鈣溶解度減小,從溶液中析出

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A. 水分子的化學性質被改變了

B. 小分子團水中水分子間沒有間隙

C. 小分子團水中水分子停止了運動

D. 小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同

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(3)生成物均屬于______(填物質類別),其判斷依據(jù)是_________________

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A B C D

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(2)B實驗中導致測量結果小于的原因可能是______(答一點即可)

(3)C實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質是______

(4)D實驗中,銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明燃燒的條件之一是______,白磷燃燒的化學方程式為_________________________

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B.氦氣密度小且性質穩(wěn)定,所以用來充氣球

C.因為“洗潔精”有乳化功能,所以“洗潔精”可用來洗滌餐具上的油污

D.因為氮氣化學性質不活潑,所以可用于食品包裝袋內防腐

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