Question

為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取40g稀硫酸分四次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	1	2	3	4
稀硫酸（g）	10	10	10	10
剩余固體（g）	9.35	8.7	8.10	m

計算：（1）m的值是

 

．
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)．
（3）所用稀硫酸的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后新完全反應，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質量也是8.1g；
（2）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應，可以據(jù)此求算出鋅的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)題中1、2組中鋅的質量結合化學方程式求算出稀硫酸的質量分數(shù)．

解答：解：（1）前兩次每次消耗固體的質量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后新完全反應，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質量也是8.1g；
（2）前兩次每次消耗固體的質量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應，所以參加反應的鋅的質量是：1.9g，黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：

1.9g

10g

×100%=19%；
（3）通過分析可知，第1組數(shù)據(jù)中稀硫酸和鋅完全反應，設參加反應的硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
0.65g  x

65

0.65g

=

98

x

x=0.98g
所以所用稀硫酸的質量分數(shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%．
故答案為：（1）8.1；
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：19%；
（3）所用稀硫酸的質量分數(shù)為：9.8%．

點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力，學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．