Question

為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取40g稀硫酸分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	1	2	3	4
稀硫酸（g）	10	10	10	10
剩余固體（g）	9.35	8.7	8.10	m

計算：（1）m的值是

 

．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后新完全反應(yīng)，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質(zhì)量也是8.1g；
（2）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)題中1、2組中鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后新完全反應(yīng)，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質(zhì)量也是8.1g；
（2）前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是：1.9g，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.9g

10g

×100%=19%；
（3）通過分析可知，第1組數(shù)據(jù)中稀硫酸和鋅完全反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
0.65g  x

65

0.65g

=

98

x

x=0.98g
所以所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%．
故答案為：（1）8.1；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19%；
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決．