Question

【題目】小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如圖),并產(chǎn)生疑問:這包純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是否如說明所標注的一樣,不小于98%呢?

回到學(xué)校,小強取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質(zhì)量為28.3g，(注:雜質(zhì)溶于水,且與鹽酸不反應(yīng).碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑求：(1)生成CO2的質(zhì)量;(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符.(計算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】(1)反應(yīng)放出氣體二氧化碳質(zhì)量2.2g .

(2)經(jīng)計算,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%,與包裝說明不符。

【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)放出氣體二氧化碳質(zhì)量為5.5g+25g-28.3g =2.2g(2)設(shè) 樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x ,

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑

106 44

x 2.2g

106/x=44/2.2 x=5.3g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3g÷5.5g×100%≈96.4%,因為96.4%<98% ,所以與包裝說明不符.