銅與稀硝酸有如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O：
（1）利用質(zhì)量守恒定律，推算出R的化學(xué)式：
NO
NO
；
（2）在整個化學(xué)反應(yīng)過程中，N元素的化合價如何變化
由+5價變?yōu)?2
由+5價變?yōu)?2
；
（3）查閱相關(guān)資料，R易與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物易與水發(fā)生反應(yīng)，而本身難溶于水．如實驗室要收集R應(yīng)采用
排水法收集
排水法收集
法收集較好．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變考慮；（2）根據(jù)化合價的計算考慮；（3）根據(jù)氣體的收集方法與溶解性和密度有關(guān)考慮．
解答：解；（1）反應(yīng)物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中已經(jīng)有3個銅原子，8個氫原子，6個氮原子，22個氧原子，還缺少2個氮原子，2個氧原子，又因為R前面的系數(shù)是2所以化學(xué)式是NO；
（2）HNO3中設(shè)氮元素化合價為X則：+1+X+（-2）×3=0解得X=+5價，NO中氮是+2價；
（3）R易與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物易與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，而本身難溶于水所以可以用排水法收集．
故答案為：（1）NO；（2）由+5價變?yōu)?2；（3）排水法收集．
點評：解答本題主要熟悉反應(yīng)前后各原子個數(shù)和種類不變，知道化合價的計算方法和氣體收集方法的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

①碳原子核中有6個質(zhì)子，氧原子核帶8個單位的正電荷，一個二氧化碳分子中共有
22
22
個電子．
②硝酸（HNO3）的氧化性很強（容易使其他物質(zhì)氧化），它跟金屬起反應(yīng)的時候，一般不生成氫氣而生成一氧化氮，所以實驗室中不能使用硝酸制備氫氣．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4X其中生成物X的化學(xué)式為
H2O
H2O
．
③漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸鈉與此反應(yīng)類似，試寫出次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
．

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科目：初中化學(xué) 來源：雙色筆記化學(xué)九年級(上)　　人教版課標本 題型：022

硝酸有強氧化性，在常溫下銅可與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

銅與稀硝酸有如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O：
（1）利用質(zhì)量守恒定律，推算出R的化學(xué)式：______；
（2）在整個化學(xué)反應(yīng)過程中，N元素的化合價如何變化______；
（3）查閱相關(guān)資料，R易與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物易與水發(fā)生反應(yīng)，而本身難溶于水．如實驗室要收集R應(yīng)采用______法收集較好．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年中考化學(xué)模擬試卷（3）（解析版） 題型：填空題

銅與稀硝酸有如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O：
（1）利用質(zhì)量守恒定律，推算出R的化學(xué)式：    ；
（2）在整個化學(xué)反應(yīng)過程中，N元素的化合價如何變化    ；
（3）查閱相關(guān)資料，R易與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物易與水發(fā)生反應(yīng)，而本身難溶于水．如實驗室要收集R應(yīng)采用    法收集較好．

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