Question

現(xiàn)需配制l000mL密度為1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度為1.84g/mL 98%的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：利用m=ρV、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶液稀釋前后溶質質量不變，據(jù)此結合題意進行分析解答．

解答：解：設需要98%的濃硫酸的體積為x，由溶液稀釋前后溶質質量不變，
則1.84g/mL×x×98%=1.07g/mL×l000mL×20%   x≈59.3mL．
需要水的質量為1.07g/mL×l000mL-1.84g/mL×59.3mL≈960.9g（合960.9mL）．
先將960.9mL水倒入合適的燒杯中，再將59.3mL濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
答：需密度為1.84g/mL98%的濃硫酸59.3mL毫升，需水960.9mL；先將960.9mL水倒入合適的燒杯中，再將59.3mL濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、稀釋前后溶質的質量不變、濃硫酸的稀釋方法等是正確解答本題的關鍵．