14.某同學(xué)學(xué)完第七章后,對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行了如下科學(xué)探究活動(dòng).
(1)提出問(wèn)題:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)猜想與假設(shè):
①酸、堿、鹽的溶液混和后,溶液中自由移動(dòng)的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了;
②酸、堿、鹽的溶液混和后,肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生(例如,有沉淀或氣體),反應(yīng)才發(fā)生.
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成如表:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
1酸鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液冒氣泡H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液,再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無(wú)色變淺紅色,并不腿色HCl+NaOH=NaCl+H2O
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀生成
Ba(NO32+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
(4)解釋與結(jié)論:
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如①中有Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓,②中有2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+CO2↑,③中有H++OH-=H2O,④中有Ba2++CO32-→BaCO3↓,⑤中有NH4++OH-→NH3↑+H2O,從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生.經(jīng)過(guò)分析,同學(xué)們得出的結(jié)論,猜想①正確.

分析 (3)根據(jù)現(xiàn)象與結(jié)論間的關(guān)系,由現(xiàn)象歸納結(jié)論或由結(jié)論反推現(xiàn)象;
(4)對(duì)反應(yīng)中的離子間反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行歸納,判斷猜想的正誤;

解答 解:(3)②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液,硫酸與碳酸鉀反應(yīng)放出氣體二氧化碳,因此觀察到有氣泡;
③稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液,碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(NO32+K2 CO3=Ba CO3↓+2 KNO3;
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)放出氨氣同時(shí)生成水和氯化鈉,氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán);反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O;
(4)④中鋇離子與碳酸根離子能形成碳酸鋇沉淀,Ba2++CO32-→BaCO3↓;
⑤中的銨根離子與氫氧根離子形成水和氨氣,NH4++OH-→NH3↑+H2O;
酸、堿、鹽的溶液混和后,溶液中存在的離子若能形成氣體、沉淀或水這些難電離的物質(zhì)時(shí),溶液中自由移動(dòng)的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了,因此猜想①是正確的;
故答案為:
(3)②冒氣泡(或產(chǎn)生氣泡,或出現(xiàn)氣泡,寫(xiě)生成氣體不給分);
③HCl+NaOH=NaCl+H2O;  
④Ba(NO32+K2 CO3=Ba CO3↓+2 KNO3
⑤有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán);NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O;
(4)④Ba2++CO32-→BaCO3↓;⑤NH4++OH-→NH3↑+H2O;①;

點(diǎn)評(píng) 酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過(guò)程.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是( 。
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C.干冰可用于人工降雨D.銅常用于制作導(dǎo)線

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5.已知A、B為兩種黑色粉末,D為紅色單質(zhì).A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略).請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng).
(2)C→F的化學(xué)方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(4)在圖中涉及的反應(yīng)中A、F都具有還原性.

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2.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中,不能成功的是( 。
A.用食鹽水除水瓶中的水垢
B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作簡(jiǎn)易凈水器
C.用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水
D.用點(diǎn)燃聞氣味的方法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯塑料

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9.下列物質(zhì)中,含有氧分子的是( 。
A.H2O2B.MnO2C.CO2D.O2

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19.甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示.根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論正確的是( 。
A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變
B.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種
C.該反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為1:3
D.該反應(yīng)中丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1:3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是:(其中表示碳原子,表示氧原子,表示氫原子),關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(  )
A.涉及四種物質(zhì)B.原子的種類(lèi)不變
C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.圖示順序中產(chǎn)物的質(zhì)量比為15:1

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3.同學(xué)們用“電解水”和“氫氣燃燒”兩個(gè)反應(yīng)探究水的組成,他們依次進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列有關(guān)描述正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)①中正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為2:1
B.實(shí)驗(yàn)②的目的是檢驗(yàn)氫氣中是否混有水蒸氣
C.實(shí)驗(yàn)②不能確認(rèn)水是由氫、氧兩種元素組成
D.兩個(gè)反應(yīng)中,原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)均保持不變

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑及操作方法均正確的是( 。
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANa2SO4(NaOH)稀鹽酸加過(guò)量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶
BNaCl(CaCl2Na2CO3溶液加入適量的Na2CO3溶液,
過(guò)濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
CKCl(KClO3MnO2加MnO2,加熱后冷卻
DFe2(SO43溶液(CuSO4過(guò)量鐵粉過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案