Question

2．射陽(yáng)瀕臨黃海，海洋資源非常豐富．
小明參觀射陽(yáng)鹽場(chǎng)后，帶回鹽田中的一些粗鹽和鹽堆旁的水樣進(jìn)行研究，并邀請(qǐng)你參與．
（1）鹽堆旁的溶液是氯化鈉的飽和（填“飽和”和“不飽和”）溶液．海水曬鹽得到粗鹽是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）粗鹽提純
粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，如何除去雜質(zhì)得到氯化鈉晶體，同學(xué)們利用化學(xué)課本中學(xué)到的知識(shí)，采用兩種方法．
物理方法（如圖1所示）：

①步驟Ⅰ和步驟Ⅲ都涉及到的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
②飽和溶液X中的溶質(zhì)是氯化鈉（填名稱）．
化學(xué)方法（如圖2所示）：

①為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，步驟Ⅱ中加入過(guò)量的試劑是Na₂CO、NaOH、BaCl₂．為保證最后得到純凈的NaCl晶體，則加入過(guò)量試劑的合理順序有BC
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ B．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH         
②步驟Ⅲ中不能將鹽酸換成硫酸的原因是引入硫酸鈉雜質(zhì)．
③取用相同質(zhì)量的粗鹽兩份，通過(guò)物理方法和化學(xué)方法分別得到NaCl晶體為a克、b克（不計(jì)操作過(guò)程中的人為損耗），則a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）配制氯化鈉溶液：
①用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟順序是：BACD
A．稱量及量取      B．計(jì)算      C．溶解        D．裝瓶貼標(biāo)簽
②稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，正確的處理方法是B
A．增加砝碼        B．減少藥品      C．減少砝碼   D．增加藥品
③實(shí)驗(yàn)中量取水時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，則實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽提純的步驟、方法、加入除雜試劑的順序以及溶液配制的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）鹽堆旁的溶液是氯化鈉的飽和溶液．海水曬鹽得到粗鹽的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故填：飽和，物理；
（2）物理方法：①根據(jù)流程可以看出，步驟Ⅰ和步驟Ⅲ都涉及到過(guò)濾操作，故填：過(guò)濾；           
②要析出氯化鈉，故加入的X溶液是氯化鈉的飽和溶液，故填：氯化鈉；
化學(xué)方法：①步驟Ⅱ中加入過(guò)量的試劑是Na₂CO、NaOH、BaCl₂；需要注意的是碳酸鈉加在氯化鋇的后面即可，故填：BC；        
②如果將鹽酸換成硫酸，則反應(yīng)后會(huì)生成硫酸鈉，引入硫酸鈉雜質(zhì)，故填：引入硫酸鈉雜質(zhì)；
③通過(guò)化學(xué)方法，反應(yīng)生成了氯化鈉，故會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量增大，故填：＜；
（3）①配制氯化鈉溶液的步驟是計(jì)算、稱取、量取、溶解以及裝瓶存放，故填：BACD；           
②稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，說(shuō)明加入的食鹽的量多，需要減少氯化鈉，故填：B；      
③俯視讀數(shù)，則量取的水的體積偏小，則實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%，故填：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是粗鹽的提純以及溶液配制的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．