17．將一定質(zhì)量的鋅粒加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則下列說法不正確的是（　�。�
A．濾渣中肯定含有銅，可能含有鋅
B．濾液中肯定存在Zn2+
C．濾渣中肯定含有銀，可能含有鋅和銅
D．濾液中的溶質(zhì)不可能是3種

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系，并依據(jù)濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷過濾得到的金屬的組成．

解答 解：由于金屬的活動(dòng)性順序是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的鋅粒加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅．反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，說明了溶液中無(wú)硝酸銀，溶液中的銀完全置換出來(lái)了．
A、濾渣中肯定含有銀，可能含有鋅和銅．故A錯(cuò)誤；
B、濾液中肯定存在Zn2+，故B正確；
C、濾渣中肯定含有銀，可能含有鋅和銅，故C正確；
D、由于硝酸銀完全參加了反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)不可能是3種，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，置換反應(yīng)按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序先后反應(yīng)，首先把溶液中金屬活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)將鑒別下列各種物質(zhì)的操作，現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論
食鹽和堿面  
純凈水和礦泉水 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸里收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取CO2實(shí)驗(yàn)后殘留的廢液．小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅同學(xué)認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只含有CaCl2．
你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小紅取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無(wú)色酚酞溶液作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果2支試管中溶液均為無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
（2）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是酚酞遇鹽酸也不變色，無(wú)法確定是否含有HCl．
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)中可能看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
【拓展與應(yīng)用】
（4）如果實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的CaCO3，反應(yīng)完成后過濾．
（5）通過以上探究，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能腐蝕鐵制下水管道或污染水質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（2）20℃時(shí)，134g飽和KCl溶液，蒸發(fā)20g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.4g．
（3）t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將40g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是22.5g＜m＜160g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列知識(shí)的歸納完全正確的一組是（　　）
A．物質(zhì)的性質(zhì)B．物質(zhì)的構(gòu)成C．物質(zhì)的用途D．物質(zhì)的俗名
液化氣燃燒氮?dú)?-分子金剛石--硬度大CaO--生石灰
水能結(jié)成冰氯化鈉--離子干冰--人工降雨CaCO3--大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．射陽(yáng)瀕臨黃海，海洋資源非常豐富．
小明參觀射陽(yáng)鹽場(chǎng)后，帶回鹽田中的一些粗鹽和鹽堆旁的水樣進(jìn)行研究，并邀請(qǐng)你參與．
（1）鹽堆旁的溶液是氯化鈉的飽和（填“飽和”和“不飽和”）溶液．海水曬鹽得到粗鹽是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）粗鹽提純
粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，如何除去雜質(zhì)得到氯化鈉晶體，同學(xué)們利用化學(xué)課本中學(xué)到的知識(shí)，采用兩種方法．
物理方法（如圖1所示）：

①步驟Ⅰ和步驟Ⅲ都涉及到的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
②飽和溶液X中的溶質(zhì)是氯化鈉（填名稱）．
化學(xué)方法（如圖2所示）：

①為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na2CO、NaOH、BaCl2．為保證最后得到純凈的NaCl晶體，則加入過量試劑的合理順序有BC
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH         
②步驟Ⅲ中不能將鹽酸換成硫酸的原因是引入硫酸鈉雜質(zhì)．
③取用相同質(zhì)量的粗鹽兩份，通過物理方法和化學(xué)方法分別得到NaCl晶體為a克、b克（不計(jì)操作過程中的人為損耗），則a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）配制氯化鈉溶液：
①用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟順序是：BACD
A．稱量及量取      B．計(jì)算      C．溶解        D．裝瓶貼標(biāo)簽
②稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，正確的處理方法是B
A．增加砝碼        B．減少藥品      C．減少砝碼   D．增加藥品
③實(shí)驗(yàn)中量取水時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，則實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（　�。�
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．H2O2、Ca（OH）2、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示是四位同學(xué)對(duì)某一化學(xué)式表示意義的描述，該化學(xué)式可能是（　�。�
A．COB．O3C．H2OD．NaOH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知一個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-26Kg，通常情況下20滴水約為1mL，水在通常狀況下密度是1g/mL，那么，1滴水中大約含有多少個(gè)水分子？

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