Question

鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)

 

；

	OH-	CO32-	SO42-
Ba2+	溶	不	不
Cu2+	不	不	溶
Li+	溶	微溶	溶

（2）載人航天飛船常用氫氧化鋰代替氫氧化鈉來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，則該反應的化學方程式為

 

；
（3）如表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出與該鹽反應的化學方程式：

 

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Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),復分解反應及其發(fā)生的條件,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質(zhì)；
（2）利用二氧化碳與氫氧化鈉反應的規(guī)律來書寫氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學方程式．
（3）根據(jù)鹽與堿反應除要滿足復分解反應要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應物都可溶的要求，選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進行復分解反應．

解答：解：（1）氫氧化鋰LiOH的易溶于水、白色固體、有辣味是物理性質(zhì)，水溶液能使無色酚酞試液變紅說明溶液顯堿性，有腐蝕性．堿性和腐蝕性屬于化學性質(zhì)；
（2）因二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物與堿的反應，而氫氧化鋰也是堿，則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，
故答案為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復分解反應，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復分解反應發(fā)生的條件也不能反應；因此，可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復分解反應；硝酸銅與氫氧化鋰反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鋰，其反應的化學方程式為2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；
故答案為：（1）白色或固體或辣味或易溶于水
（2）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
（3）2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃

點評：本題考查了復分解反應的條件以及物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合表格內(nèi)容進行．了解化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應用．