Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：                                    。
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂； 猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：                    。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】  實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：                                           ，結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：                                 。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮               。
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？                （填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的          。

Answer 1

Ⅰ、Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
Ⅱ、【猜想】猜想三：CaCl₂和HCl。
【進行實驗】實驗現(xiàn)象：溶液不變紅；  實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出；
【反思與拓展】（1）反應物是否過量。  （2）ac；  （3）腐蝕下水道；碳酸鈣。

解析試題分析：中和反應是酸與堿的反應，化學方程式是Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是生成物和剩余的反應物，所以猜想三為CaCl₂和HCl。猜想一CaCl₂和Ca(OH)₂不正確，說明酚酞溶液不變紅，猜想二CaCl₂不正確，猜想三CaCl₂和HCl正確，說明有鹽酸，現(xiàn)象應有氣泡冒出，在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，還可以pH試紙或紫色石蕊試液，所以選ac，燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，造成水體污染，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣。
考點：酸堿中和反應，及反應后物質(zhì)的判斷，剩余物的處理。