Question

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂； 猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：                    。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】  實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：                                           ，結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：                                 。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮               。
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？                （填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的          。

Answer 1

Ⅰ、Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
Ⅱ、【猜想】猜想三：CaCl₂和HCl。
【進行實驗】實驗現(xiàn)象：溶液不變紅；  實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出；
【反思與拓展】（1）反應(yīng)物是否過量。  （2）ac；  （3）腐蝕下水道；碳酸鈣。

解析試題分析：中和反應(yīng)是酸與堿的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是生成物和剩余的反應(yīng)物，所以猜想三為CaCl₂和HCl。猜想一CaCl₂和Ca(OH)₂不正確，說明酚酞溶液不變紅，猜想二CaCl₂不正確，猜想三CaCl₂和HCl正確，說明有鹽酸，現(xiàn)象應(yīng)有氣泡冒出，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，還可以pH試紙或紫色石蕊試液，所以選ac，燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，造成水體污染，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣。
考點：酸堿中和反應(yīng)，及反應(yīng)后物質(zhì)的判斷，剩余物的處理。