Question

3．有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉中的一種或幾種．為確定其組成，進行下列實驗：
①將該白色粉末溶于足量的水中，產(chǎn)生白色沉淀和無色溶液，過濾；
②將①中濾液分成二份，向一份中滴加酚酞試液，溶液變紅；向另一份中滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁；
③將①中濾渣投入足量的稀鹽酸中，白色固體部分溶解．
則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉
• B． ①中的濾液里可能含有碳酸鈉
• C． 白色粉末中肯定有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，可能有氫氧化鈉
• D． 若在①中濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則白色粉末中肯定有碳酸鈉和氯化鋇，且二者的質(zhì)量比一定為$\frac{m（N{a}_{2}C{O}_{3}）}{m（BaC{l}_{2}）}$＞$\frac{106}{208}$

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鋇、硫酸鋇是不溶于水，硫酸鋇不溶于酸的白色固體，而碳酸鋇是溶于酸生成二氧化碳氣體的白色固體，硫酸銅溶液顯藍色，考慮氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅；考慮氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，進行分析．

解答 解：白色粉末可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，進行下列實驗：根據(jù)“①將該白色粉末溶于足量的水中，產(chǎn)生白色沉淀和無色溶液，過濾”，因為硫酸銅溶液顯藍色，則一定無硫酸銅；根據(jù)“②將濾液分成二等份，向一份中滴加酚酞試液，溶液變紅；向另一份中滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁；③將濾渣投入足量的稀鹽酸中，白色固體部分溶解并產(chǎn)生大量無色無味的氣體”，而氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉會生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，因為硫酸鋇不溶于酸的白色固體，而碳酸鋇是溶于酸生成二氧化碳氣體的白色固體，因為氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；可能含有：氯化銨、氫氧化鈉．
若在濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉過量，則白色粉末中肯定有碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
    106   208     
故二者的質(zhì)量比可能為$\frac{m（N{a}_{2}C{O}_{3}）}{m（BaC{l}_{2}）}$＞$\frac{106}{208}$．
故選：AD．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中所給的現(xiàn)象分析各物質(zhì)在混合物中的存在性，最后將推出的各種物質(zhì)進行驗證即可．