Question

（1）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，如圖1所示．請(qǐng)你計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測(cè)得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進(jìn)而求出廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）先根據(jù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值描點(diǎn)，連線即可；

解答：解：（1）①設(shè)氯化氫的質(zhì)量為X．
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40   36.5
20g×2%  X

40

20g×2%

=

36.5

x

，
X=0.365g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
答：廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%．
（2）先根據(jù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值描點(diǎn)，連線即可．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算及其中和反應(yīng)是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學(xué)生了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和反應(yīng)放熱．