Question

小明在實(shí)驗(yàn)室中氧化氫（H₂O₂）溶液制取氧氣，請(qǐng)幫助他計(jì)算：
（1）過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．
（2）過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（保留一位小數(shù)）．
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液136g，完全反應(yīng)后能制取氧氣多少克？（要求寫(xiě)計(jì)算步驟）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）由參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16×2=34．
（2）過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16×2

34

×100%≈94.1%．
（3）設(shè)完全反應(yīng)后能制取氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
136g×5%          x

68

32

=

136g×5%

x

     x=3.2g
答：（1）34；（2）94.1%；（3）完全反應(yīng)后能制取氧氣3.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與化學(xué)式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．