Question

11．小陳同學(xué)在探究鋁、銅、銀三種金屬活動性順序時做了如下實驗，并由此得出了正確結(jié)論．
①請指出上述實驗操作中的錯誤：滴管伸入試管內(nèi)且與試管內(nèi)壁接觸；
②乙中可觀察到的現(xiàn)象為：銅片的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色，小陳實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞銅＞銀；
③如果將甲中加入的液體換成稀鹽酸，乙中藥品不變，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；改變之后能否判斷三種金屬的活動性順序？并說明其原因不能，不能比較鋁與銅銀的活潑性強弱．

Answer 1

分析 ①根據(jù)膠頭滴管的使用注意事項分析分析判斷；
②根據(jù)鋁與硫酸銅、銅與硝酸銀的反應(yīng)分析判斷；
③根據(jù)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)、金屬活動性的比較方法分析回答．

解答 解：①由圖示可知，實驗操作中的錯誤是：滴管伸入試管內(nèi)且與試管內(nèi)壁接觸；
②乙中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，所以，可觀察到的現(xiàn)象為：銅片的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色；在甲中鋁能置換出硫酸銅中的銅，所以，小陳實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞銅＞銀；
③如果將甲中加入的液體換成稀鹽酸，乙中藥品不變，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；在甲中，能得出鋁位于氫的前邊，在乙中，銅能置換出硝酸銀中的銀，能得出銅的活潑性大于銀，改變之后不能判斷三種金屬的活動性順序，原因是：不能比較鋁與銅、銀的活潑性強弱．
故答為：①滴管伸入試管內(nèi)且與試管內(nèi)壁接觸；②銅片的表面有銀白色的物質(zhì)生成，鋁＞銅＞銀；③2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；不能，不能比較鋁與銅銀的活潑性強弱．

點評 膠頭滴管在很多實驗中經(jīng)常用到，在使用時一定要注意使用規(guī)則，否則膠頭滴管的乳頭會被腐蝕