Question

實驗室開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：

（1）小明的實驗報告如圖所示

	30% H2O210mL	15% H2O210mL	5% H2O210mL
加入agMnO	0.2	0.8	2.0

小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快

（2）小剛的探究過程如下：

①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？

②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．

③[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

④完成實驗一的實驗步驟  

通過實驗小剛得出結(jié)論：MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．

⑤實驗結(jié)束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是是   ．

⑥參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是   ．

Answer 1

【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．

【專題】化學學習中的實驗思想；科學探究．

【分析】（1）根據(jù)過氧化氫濃度不同進行解答；

（2）根據(jù)實驗一的結(jié)論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，而實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率，可以據(jù)此解答．

【解答】解：（1）根據(jù)其它條件相同，而過氧化氫濃度不同，所以通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；故填：過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；

（2）③根據(jù)實驗一的結(jié)論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率；

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	猜想②正確

④完成實驗一的實驗步驟：取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中；

⑤是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；

⑥關于過氧化氫分解以及催化劑問題，研究的問題是催化劑的多少是否影響化學反應速率．

故答案為：③取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中；MgO能加快過氧化氫的分解速率；

④取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中；

⑤是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；

⑥催化劑的多少是否影響化學反應速率．

【點評】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學的相關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．