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7．為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每2分鐘測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數據如表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

時間/分024681012141618
大理石碎屑生成的CO2質量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40
塊狀大理石生成的CO2質量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20
（1）B裝置的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）本實驗測量石灰石中CaCO3的質量分數比實際石灰石中CaCO3的質量分數小．試分析可能原因是反應裝置中生成的二氧化碳沒有全部被排出．
（3）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2質量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質量相同．．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性；
（2）根據裝置C和氫氧化鈉的性質解答；
（3）根據塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質量相同解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體；故答案為：吸收水分，干燥氣體；
（2）反應裝置中生成的二氧化碳沒有全部被排出，使得純度偏小，故答案為：反應裝置中生成的二氧化碳沒有全部被排出．
（3）根據表格可以看出，大理石碎屑生成的CO2質量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質量相同，故塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成2.40gCO2，故答案為：2.40g，大理石碎屑生成的CO2質量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質量相同．

點評 本題難度較大，明確實驗基本原理及會分析圖象方能正確解決本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．從S、O、H、Al、Ti五種元素中，選擇適當的元素中，選擇適當的元素，按要求寫出物質的化學式．
①在航天、航海事業(yè)中應用廣泛的金屬Ti；
②鋁制品表面有一層保護膜，化學式Al2O3；
③含氧量最高的氧化物是H2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質：①含CaO99%的生石灰      ②CaO剛好與水反應的生成物   ③水銀   ④濃鹽酸   ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是①④，屬單質的是③，屬化合物的是②⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．FeCl3溶液對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響．
【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，可通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較兩者的反應速率．
【定量探究】為進一步判斷上述實驗結論的準確性，小剛同學進行了如下實驗方案設計．如圖所示．
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體體積的多少．
方案二的實驗測量結果：
序號H2O2溶液的體積/mLH2O2溶液的濃度/%2%FeCl3溶液的體積/mL反應的時間/min生成O2的體積m/L
11030x5V1
210153yV2
表中x=3，y=5．
實驗結論：通過測量，若V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”），說明在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體，某化學 學習小組的同學對此反應甩感興趣，在小組集體協(xié)作下設計了如下實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究：
（1）A裝置的作用四產生水蒸氣；
（2）探究生成的氣體是什么？
【猜想與假設】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；
猜想二：生成的氣體可能是氧氣；
【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置，球形管里裝有堿石灰干燥劑，導管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡，當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．
【推斷】生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被進磁鐵吸引否否能
能否與鹽酸反應能能能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固體是：Fe3O4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現象及結論
[實檢結論]鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3，理由是FeO、Fe2O3都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．小明查閱資料得知，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶等．他通過如下實驗進行相關研究．
（1）對二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用，下列分析正確的是B．
A．二氧化錳能使過氧化氫分解產生的氧氣總質量增加
B．二氧化錳能使過氧化氫分解速度變大，但是產生氧氣總質量不變
C．二氧化錳能使過氧化氫分解速度變大，產生的氧氣總質量變大
（2）研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
實驗一：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．
測定數據如下表所示：
            時間/s
試劑   壓強/KPa  		060120180240300
20mL 5%的過氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化鐵溶液102.21105.35115.40129.69145.52163.99
加入氯化銅溶液101.50102.73107.53114.78122.49130.39
①加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是控制催化劑中金屬離子的數量相同，對比它們種類對過氧化氫分解的速率影響．
②根據上表數據得出的結論是鐵離子對過氧化氫的催化效果強于銅離子．
實驗二：從一塊土豆的同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，將兩份土豆同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．觀察到兩量筒內均有氣泡生成，一段時間后，只有土豆片不斷上升，而土豆塊不能上�。ㄟ^實驗得出的結論是反應物和催化劑的接觸面積越大，反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（　�。�
A．等于2.3%B．等于4%C．大于2.3%小于4%D．大于4%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．
取用鋅粒		B．
加熱液體
C．
檢查裝置氣密性		D．
玻璃管套上橡皮管

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．根據表中信息填空：

（1）原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，則原子序數為12的元素在表中的位置是②（填①或②）
（2）是鈉元素的原子結構示意圖．該原子在化學反應中易失去電子（填“得到”或“失去”）它在化學反應中形成的離子與Ne（填元素符號）原子具有相同的核外電子排布；
（3）原子序數為13和17的兩種元素組成的化合物的化學式是AlCl3．

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