Question

在水溶液中，乙醇不發(fā)生電離，溴化氫電離出氫離子和溴離子（Br^-），氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，請回答下列問題：
（1）根據(jù)這三種溶液的組成判斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

 

性，溴化氫溶液顯

 

性；
（2）寫出這三種物質能發(fā)生中和反應的化學方程式：

 

；
（3）在氫氧化鈉溶液中存在的微粒有（用化學符號表示）

 

．

Answer 1

考點：溶液的導電性及其原理分析,中和反應及其應用,化學符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：由于乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，沒有正負電荷的產(chǎn)生，不顯電性，屬于中性；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺），屬于酸；根據(jù)酸的性質可知，其能與堿發(fā)生中和反應生成水和鹽；其中氫氧化鈉溶液是由水和氫氧化鈉混合而成的，所以其溶液中除了氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，還有構成水的水分子．

解答：解：（1）乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，在水中也是以分子的形式存在，故中性；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺）屬于酸，顯酸性；
（2）溴化氫屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，反應時H⁺和OH^-結合生成H₂O，Br^-和Na⁺結合生成NaBr，反應的方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H₂O；
（3）氫氧化鈉溶液是由水和氫氧化鈉組成的，水中存在水分子，氫氧化鈉水中電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．所以其溶液總存在Na⁺、OH^-、H₂O；
故答案為：（1）中性 酸性；（2）NaOH+HBr=NaBr+H₂O；（3）Na⁺、OH^-、H₂O．

點評：本題是根據(jù)信息和課本所學的相關酸堿性質進行解答，考查了學生將同類知識遷移轉化應用能力；只要抓住酸和堿的定義即能夠正確解答．