Question

7．實驗室有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為確定其組成，實驗員取少量該固體粉末樣品進行以下實驗：

請回答：
（1）根據實驗可以確定白色沉淀是CaCO₃（填化學式）；操作2完成后的溶液中一定含有的溶質是NaCl（填化學式）．
（2）原固體粉末可能組成有3種情況．
（3）小明取一定量的CaCO₃、CaO、Na₂CO₃粉末混合組成樣品倒入試管，重復以上實驗，卻與以上現(xiàn)象不完全相同，他的操作沒有失誤之處，請指出現(xiàn)象不同之處是加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產生氣泡，原因是如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應，把氫氧化鈉反應完再與碳酸鈉反應，所以反應一段時間后再產生氣泡．

Answer 1

分析 把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據題給的物質可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到的無色溶液與可以與稀鹽酸反應生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，可以據此分析原固體粉末中一定含有碳酸鈉，白色沉淀的產生可能是原有的，也可能是反應產生的進行組合即可．

解答 解：將白色粉末加入足量水后產生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣，得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，而白色沉淀碳酸鈣可能是混合物中含有的，結合氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣這一知識點，可以判斷白色沉淀也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生了反應而生成的，所以碳酸鈣和氧化鈣都為可能含有的物質；
（1）白色沉淀是碳酸鈣，操作2完成后的溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，故填：CaCO₃；NaCl；
（2）白色粉末的可能組合為：①碳酸鈉，氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣； ③碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成．故有3種情況，故填：3；
（3）可以從放入鹽酸后氣泡產生的時間以及是否有氣體生成的方面分析，重點是對放入物質量的角度討論，如：加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產生氣泡；如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應，把氫氧化鈉反應完再與碳酸鈉反應，所以反應一段時間后再產生氣泡（或沒有氣泡產生；如果碳酸鈉沒有過量時，加入鹽酸后不會產生氣泡或加入鹽酸的量少，導致鹽酸先和氫氧化鈉反應沒有氣泡）．故填：加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時間后產生氣泡；如果碳酸鈉過量時，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應，把氫氧化鈉反應完再與碳酸鈉反應，所以反應一段時間后再產生氣泡．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．