Question

2．以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號	過氧化氫的濃度∕%	過氧化氫的溶液的體積∕ml	溫度∕℃	二氧化錳的用量∕g	收集氧氣的體積∕ml	反應(yīng)所需的時間∕s
①	5	1	20	0.1	4	17.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76
⑤	30	5	55	0.1	2	2.23

（1）通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)速率與①②③有關(guān)
①反應(yīng)物的濃度    ②反應(yīng)的溫度    ③使用催化劑    ④反應(yīng)時間
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）實(shí)驗(yàn)②中為了減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生O₂的總量，可采取以下的B措施
A、再加入1ml 30%的過氧化氫溶液      B、加入一定的水
C、升高溫度至35℃D、再加入1ml 15%的過氧化氫溶液．

Answer 1

分析 （1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響．
（2）反應(yīng)物越濃在溶液中粒子子的密度會更大，粒子間結(jié)合的機(jī)會更多，分析時應(yīng)從微觀粒子著手；
（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；④⑤則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；實(shí)驗(yàn)③④是對比有無催化劑對反應(yīng)速度的影響；
（2）反應(yīng)物濃度大時溶液中的粒子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快；
（3）A、再加入1ml 30%的過氧化氫溶液，會使過氧化氫溶液得濃度增大，反應(yīng)速率會變大；
B、加入一定的水，會使過氧化氫溶液得濃度減小，反應(yīng)速率會變�。�
C、升高溫度至35℃，反應(yīng)速率會變大；
D、再加入1ml 15%的過氧化氫溶液，過氧化氫溶液得濃度不變，反應(yīng)速率不變，但是由于過氧化氫增加，生成O₂的總量變多；
故選：B．
故答案為：
（1）①②③；（2）反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；（3）B．

點(diǎn)評 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．