Question

下列敘述正確的是（　�。�

　  A.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應

　  B.金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣

　  C.20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%

　  D.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學變化所遵循的基本定律

Answer 1

考點：  復分解反應及其發(fā)生的條件；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用．

專題：  化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料．

分析：  A、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應要遵循復分解反應的條件；

B、在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應

C、根據(jù)溶解度定義解答；

D、在化學反應中都遵循質(zhì)量守恒定律．

解答：  A、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應要遵循復分解反應的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應；故不正確；

B、金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯誤；

C、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=26.6%；故錯誤；

D、在化學反應中都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學變化所遵循的基本定律，故正確

故選：D

點評：  本題讓同學們理解到，不能片面的理解課本上的規(guī)律，要學會多角度的分析問題．