Question

6．在盛有一定質(zhì)量的碳酸鈣固體的錐形瓶中，滴加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止，剛好用去69.5mL（密度為1.05g/cm³）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：69.5mL×1.05g/cm³×10%=7.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73     111              44
x            7.3g    y                 z
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10g，y=11.1g，z=4.4g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+69.5mL×1.05g/cm³-4.4g=78.6g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{78.6g}$×100%=14.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．