Question

17．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)測定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．準確稱量20g大理石樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100mL過量的稀鹽酸（雜質(zhì)不反應(yīng)），立即將燒杯放到電子秤上稱量，記錄數(shù)據(jù)如表．

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
質(zhì)量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）從表中可知，化學(xué)反應(yīng)速度的變化趨勢是越來越慢，原因是稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越來越�。�
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）從表中可知，化學(xué)反應(yīng)速度的變化趨勢是越來越慢，原因是稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越來越�。�
故填：越來越慢；稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越來越�。�
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：170.00g-162.08g=7.92g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      7.92g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{7.92g}$，
x=18g，
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{18g}{20g}$×100%=90%，
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．