Question

12．根據圖回答問題（NaOH溶液可吸收SO₂，反應為NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O）：

（1）寫出圖中標號儀器名稱：①酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應選用的裝置是A（填序號），反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是用酒精燈加熱的方法．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳氣體應選用的裝置是BD（填序號），利用該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是C（填序號）．
（5）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），其原因是二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下來．
（6）為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與圖乙中a（填”a”或“b”）處刻度線保持水平．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是C，因為C裝置可以控制反應的速度；用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗中，發(fā)現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），其原因是：二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下來；用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與圖乙中a處刻度線保持水平．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是：用酒精燈加熱的方法；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用酒精燈加熱的方法；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；B裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：BD；可以控制反應的發(fā)生和停止；
（4）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是C，因為C裝置可以控制反應的速度；故答案為：C；
（5）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗中，發(fā)現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），其原因是：二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下來；故答案為：二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下來；
（6）用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與圖乙中a處刻度線保持水平，故答案為：a；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氧氣的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．